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Solución Química – Concepto, tipos y características

Diariamente todos los seres vivos nos encontramos con diversos tipos de soluciones químicas. Muchas veces sin percatarnos de ello, desde un simple café hasta las complejas fórmulas de un medicamento, nos exponemos a ellas, pero ¿Qué es una solución?

Una solución o disolución es una mezcla homogénea entre dos o más componentes que pueden estar en diferentes estados de la materia. Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

¿Cuáles son los componentes de una solución?

Los componentes principales de una solución son el soluto y el solvente. Un soluto es aquel elemento que se encuentra en menor proporción. Este es el que se disuelve y muchas veces puede cambiar de estado (sólido a líquido). Un ejemplo de ello es el azúcar que se le agrega al jugo de naranja.

Hay que tener en cuenta que en una solución pueden existir uno o más solutos.

Un solvente o disolvente es aquel elemento que se encuentra en mayor proporción y disuelve al soluto, este no suele cambiar de estado. Un ejemplo de ello sería el jugo de naranja en el que se disuelve el azúcar.

Importancia de las soluciones.

Las soluciones se encuentran en el ambiente que nos rodea. Gran parte de la materia se encuentra en forma de soluciones. Nosotros mismos estamos constituidos por una serie de soluciones en las cuales se desarrollan las reacciones que permiten la vida.

Más allá de ello, las industrias ponen en nuestras manos gran variedad de soluciones. Desde alimentos hasta productos químicos facilitan la vida tal como la conocemos.

Tipos de soluciones

La concentración de las soluciones constituye una de sus principales características  ya que bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta importante tanto para la física como para la química. Los distintos tipos de soluciones pueden ser clasificadas por su estado de agregación y por su concentración.

Tipos de soluciones según su concentración

En este tipo de disolución las soluciones químicas se clasifican en relación a la proporción existente entre soluto y solvente, denominado concentración.

Soluciones diluidas

También son conocidas como insaturadas, en estas se encuentra una pequeña cantidad de soluto en una mayor cantidad de solvente.

Azúcar con agua

Un claro ejemplo de una solución diluida seria 1 gramo de azúcar en un litro de agua, donde el soluto sería el azúcar y el solvente sería el agua.

Soluciones concentradas

También son conocidas como no saturadas, en ellas encontramos una gran cantidad de soluto respecto a la cantidad de solvente

Azúcar con agua

Un ejemplo de una solución concentrada sería por ejemplo en un recipiente con 50 mililitros de agua le agregamos 90 miligramos de azúcar.

Soluciones saturadas

Es aquella solución donde a una temperatura determinada el solvente ya no es capaz de disolver al soluto que empieza a precipitar al fondo de la disolución.

agua

Un ejemplo de saturadas es si tenemos un vaso con agua y le empezamos a agregar azúcar llegara un punto donde esta no se pueda diluir más y precipite al fondo del vaso.

Soluciones sobresaturadas

Es aquella solución que ha pasado el límite de soluto que lo permitido por la solución a una temperatura determinada. Este tipo de solución es muy inestable y generalmente se obtiene por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas.

Basta un pequeño cambio ya sea remover la disolución o añadir un pequeño cristal de soluto, para que el exceso disuelto precipite bruscamente, con desprendimiento de calor.

Gaseosa

La gaseosa que es una bebida carbonatada es un buen ejemplo de una solución sobresaturada de dióxido de carbono gas en el agua.

A la presión elevada en la botella, más dióxido de carbono se puede disolver en agua que a la presión atmosférica. A presión atmosférica, el dióxido de carbono gaseoso escapa muy lentamente desde el líquido sobresaturado en forma de pequeñas burbujas. Este proceso se acelera por la presencia de puntos de nucleación situados dentro de la solución. El proceso se pude acelerar añadiendo soluto o agitando el líquido.

Tipos de soluciones según su estado de agregación

En este tipo de disolución las soluciones químicas se clasifican en relación al estado de los componentes de la solución.

Sólido

  • Sólido a sólido: Este subtipo de disolución tiene lugar cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Ejemplo: Aleación de zinc en estaño.
  • Líquido en sólido: Ocurre cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido. Esta suele ser la mas común, un ejemplo es el agua y el azúcar.
  • Gas en sólido: Cuando una sustancia en estado gaseoso se disuelve en solido. Por ejemplo el hidrógen se disuelve en el metal paladio

Líquido

Gas